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初中化學(xué)方程式匯總

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化學(xué)方程式介紹

化學(xué)方程式,也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式,是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式)來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時,化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系,通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物,還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。

初中化學(xué)方程式大全

化學(xué)方程式配平方法

最小公倍數(shù)法

A、找出原子個數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子,求它的最小公倍數(shù)。

B、推出各分子的系數(shù)。

例如:

第一步:CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步:CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平)

第三步:CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

觀察法

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

例如: 第一步 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步 4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件:加熱)

奇偶配平法

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個數(shù)相等。

例:配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步:配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步:配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步:配平后的化學(xué)方程式:

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件:加熱)

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